Jesper Ulrich Undersøgelse af reaktionshastighed                                        
        Landolts forsøg   Forsøgsvejledning  
Koncentration af KIO3 M mL  
Experimentarium TV: Landolts reaktion - YouTube
     
        Indtast volumen for KIO3  
Koncentration af NaHSO3 0,1 M mL     Indtast evt ny temperatur   
          Klik evt for tilsætning af  katalysator  
Stivelse mL     Opdater ur :   Indtast tid for starttid.  
          Sæt antal sekunder  ca. 10 for meget.  
Vand mL     Start forsøget ved at klikke  
    Fortsæt med at klikke indtil farveskift  
Temperatur ( C) c    
Katalysator  klik med /uden katalysator
    Evt: Varier  volumen, temperatur og katalysator  
             
UR             Reaktioner i Landolts forsøg (ikke afstemte)  
Time minut sekund           (1)                   IO3-    +    HSO3-     →     I-    +    SO42- langsom reaktion    
                                 
            (2)                   IO3-    +    I-     →     I2   hurtig reaktion  
Starttid                                    
timer minut sek                       (3)                   I2    +    HSO3-     →     I-    +     SO42-   hurtig reaktion  
 
   
       
  Forsøgstid (s)  
   
 
                 
 
     
 
     
                                                       
  Forslag til forsøgsopsætning   Forslag til behandling af forsøgsresultater:  
                         
  Forsøg mL dem. vand mL 0,10M KIO3 mL 5% stivelse mL 0,10M NaHSO3 Specielt tid - t (s) 1/t (s-1) Temp (oC)   1)               Afstem reaktionsskemaerne (1), (2) og (3).      
            20 C         Du kan gå ud fra, at reaktionen starter i neutral opløsning.      
  A 190 30 5 25                                    
            20 C         2)                      Ved at addere de to afstemte reaktionsskemaer (2) og (3) kan man få det afstemte reaktionsskema (1). Vis det!
  B 160 60 5 25                                    
            20 C         Reaktionsskema (1) svarer altså til processens bruttoreaktionsskema.      
  C 130 90 5 25                                    
                      3)                      Vis, at der i forsøg A er tilsat HSO3- i underskud.      
  D 180 40 5 25 varmt vand                                    
                      4)                      Når det er tilfældet, er der naturligvis også underskud af HSO3- i de øvrige forsøg. Hvorfor?    
  E 180 40 5 25 isvand                                    
                      5)                      Angiv udtrykket for reaktionshastigheden, som benyttes i forsøget.                
  F 180 40 5 25 1 ml HCl                                    
  6)                      Hvorfor kan 1/t bruges som mål for reaktionshastigheden?                
                                   
  Følgende links kan evt bruges til at besvare spørgsmålene:   7)                      Er “tommelfingerreglen” om temperaturens indvirkning på reaktionshastigheden rimelig i dette tilfælde? 
  Redox afstemning   8)             Sammenlign forsøg F og forsøg A og kommentér                  
  https://chemistryjul.com/2020/05/25/redox-afstemning/  
  Bestemmelse af funktionsorden  
  https://chemistryjul.com/2020/01/12/bestemmelse-af-reaktionsorden-vha-funktionsudtrykket/  
 
 
 
     
 
     
Find hastighedskonstanten k og aktiveringsenergien Ea                          
 
Forslag til forsøgsopsætning  
                     
Forsøg mL 0,10M KIO3 10 C Tid (s) mL 0,10M KIO3  20 C Tid (s) mL 0,10M KIO3 30 C Tid (s)            
A 20 10   20 20   20 30     Forsøgsvejledning      
B 30 10   30 20   30 30     Mål tiden for 3 forskellige temperaturer og ved forskellige koncentrationer af KIO3
C 40 10   40 20   40 30     Find reaktionsorden og hastighedskonstanten k      
D 50 10   50 20   50 30     Brug evt dette link til at finde disse værdier:
E 60 10   60 20   60 30     https://chemistryjul.com/2020/01/12/bestemmelse-af-reaktionsorden-vha-funktionsudtrykket/
F 70 10   70 20   70 30    
G 80 10   80 20   80 30     Dette gøres for hvert datasæt med forskellige temperaturer.
H 90 10   90 20   90 30     Lav en graf og plot lnk (Y-akse) mod 1/T (x-akse)
  Hældningen = -Ea/R    
  Ea=-hældning*R